题目内容
8.下列说法错误的是( )A. | 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 | |
B. | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 | |
C. | 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
D. | 甘氨酸(NH2-CH2-COOH)既能与NaOH反应,又能与盐酸反应 |
分析 A.石油的主要成分为烃类物质,而天然气的主要成分为甲烷;
B.乙醇和饱和碳酸钠互溶,乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,乙酸乙酯和饱和碳酸钠不互溶也不反应;
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5水解时,18O位于乙醇中;
D.甘氨酸(NH2-CH2-COOH)含有氨基和羧基,具有两性.
解答 解:A.石油的主要成分为烃类物质,而天然气的主要成分为甲烷,主要成分都是碳氢化合物,故A正确;
B.乙醇和饱和碳酸钠互溶,乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,乙酸乙酯和饱和碳酸钠不互溶也不反应,现象不同,所以乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别,故B正确;
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5水解时,18O位于乙醇中,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,故C错误;
D.甘氨酸(NH2-CH2-COOH)含有氨基和羧基,具有两性,氨基能和HCl反应、羧基能和NaOH反应,故D正确;
故选C.
点评 本题考查有机物结构和性质、有机物鉴别、酯的水解等知识点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,利用物质的差异性进行鉴别,注意乙酸乙酯水解时断键和成键方式,为易错点.
练习册系列答案
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19.下列表达方式错误的是( )
A. | H:Cl | B. | Na+ | C. | 188O | D. | O=C=O |
16.完全燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇,实验测得:
①乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$;
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的$\frac{2}{3}$;
③二者消耗相同状态下氧气的体积相同,通过分析判断该有机物是( )
①乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$;
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的$\frac{2}{3}$;
③二者消耗相同状态下氧气的体积相同,通过分析判断该有机物是( )
A. | C4H9OH | B. | CH2=CHCOOH | C. | CH2=CHCHO | D. | CH3CH2COOH |
3.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质.已知硫化羰与CO2的结构相似,但能在O2中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法不正确的是( )
A. | 硫化羰的电子式为 | |
B. | 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 | |
C. | 硫化羰的沸点比二氧化碳的高 | |
D. | 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2 |
13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. | 无色溶液:K-、Na+、Cu2+、OH- | |
B. | 由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br+- | |
C. | 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ | |
D. | 有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |
20.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )
A. | NO3-、Fe2+、Cl-、H+ | B. | Na+、OH-、NH4+、AlO2- | ||
C. | Fe3+、NO3-、S2-、OH- | D. | K+、OH-、Na+、S2- |
17.下列有关表示方法中,正确的是( )
A. | 次氯酸的电子式为: | |
B. | 氮原子轨道表示式为: | |
C. | 硫原子的最外层电子排布式为:3s23p4 | |
D. | N2的结构式为::N≡N: |
18.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目:W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非会属性在同周期主族元素中最强.
(1)Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(2)用电子式表示化合物X3W的结构.
(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH.
(4)同温同压下,将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中,若所得溶液的pH=7则a>b(填“>”或“<”或“=”).
(5)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B,该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(6)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即:W2(g)+3B(g)?2A(g)△H=-92.4kJ•mo1-1
在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应.在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
①0min~10min,W2的平均反应速率0.02mol/(L•min).
②反应在第l0min改变了反应条件,改变的条件可能是ab.
a.更新了催化剂b.升高温度c.增大压强d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是b.
a.更新了催化剂b.升高温度c.增大压强d.减小A的浓度.
(1)Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(2)用电子式表示化合物X3W的结构.
(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH.
(4)同温同压下,将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中,若所得溶液的pH=7则a>b(填“>”或“<”或“=”).
(5)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B,该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(6)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即:W2(g)+3B(g)?2A(g)△H=-92.4kJ•mo1-1
在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应.在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
时间 | 浓度(mo1/L) | ||
c(W2) | c(B) | c(A) | |
第0min | 4.0 | 9.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
②反应在第l0min改变了反应条件,改变的条件可能是ab.
a.更新了催化剂b.升高温度c.增大压强d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是b.
a.更新了催化剂b.升高温度c.增大压强d.减小A的浓度.