[题目]用一种试剂能鉴别苯酚.己烯.己烷.乙醇四种溶液.这种试剂是( )A.FeCl3溶液B.饱和溴水C.石蕊试液D.KMnO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用一种试剂能鉴别苯酚、己烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是(　　)
A.FeCl3溶液
B.饱和溴水
C.石蕊试液
D.KMnO4溶液

【答案】B
【解析】苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀；己烯可使溴水褪色；己烷与溴水混合后萃取，有色层在上，无色层在下；乙醇与溴水互溶，现象各不相同，可以鉴别。

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【题目】对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）
A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B.实验Ⅱ：溶液颜色变红
C.实验Ⅲ：放出大量气体
D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

【题目】已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为．
（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式，（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（3）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中？
（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应
C.硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式．除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有（填序号）．
A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾
C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同．

【题目】I某温度下，Kw=10﹣12 ．
（1）若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
（2）若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1×10﹣7mol/L，则该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）
（3）已知常温下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为．若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为mol/L．
（4）试利用平衡移动原理解释下列事实：
FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中．

【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）
（1）写出化学式：A ， B ， C ， D ， E ．
（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：；A→D ．

【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（NA），下列说法正确的是（）
A.常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA
C.标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023

【题目】实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 (　　)

A、240 ml ，4．8 g B、250 ml ，5．0 g

C、500 ml ，10．0 g D、任意规格，4．8 g

【题目】两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（）
A.铝和铁
B.锌和铜
C.钠和铝
D.钙和铜

【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A. 1:6B. 2:3C. 3:2D. 1:1

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