Question

【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）
（1）写出化学式：A ， B ， C ， D ， E ．
（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：；A→D ．

Answer 1

【答案】
（1）KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2
（2）AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ；AlO +4H+=Al3++2H2O
【解析】解：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3 ， C为A12O3 ， 则D为AlCl3 ， E为NaAlO2 ， 若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）3 ， 则A应为KAlO2 ， （1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al（OH）3、A12O3、AlCl3、NaAlO2 ， 所以答案是：KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；（2）A→B的反应为AlO 和Al（OH）3的转化，反应的离子方程式为AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ， A→D的反应为AlO2﹣和Al3+的转化，反应的离子方程式为AlO +4H+=Al3++2H2O， 所以答案是：AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；AlO +4H+=Al3++2H2O．