[题目]实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml.配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( )A.240 ml .4．8 g B.250 ml .5．0 g C.500 ml .10．0 g D.任意规格.4．8 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 (　　)

A、240 ml ，4．8 g B、250 ml ，5．0 g

C、500 ml ，10．0 g D、任意规格，4．8 g

【答案】B

【解析】容量瓶有一定的规格，一般有100ml、250ml、500ml、1000ml等，所以，配制溶液240 ml时选用的容量瓶为250 ml ，进而可求得质量为5．0 g

练习册系列答案

相关题目

【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

【题目】A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=B＞C＞A=D

②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

③浓度均为0.1mol·L-1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是___________，E是___________；

（2）用水稀释0.1mol·L-1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________（填写序号）

a． b． c．c（H+）·c（OH-） d．n（OH-）

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号）。

a．反应所需要的时间E＞A b．开始反应时的速率A＞E

c．参加反应的镁粉物质的量A=E d．E溶液里有镁粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中________曲线（填写序号）。

【题目】用一种试剂能鉴别苯酚、己烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是(　　)
A.FeCl3溶液
B.饱和溴水
C.石蕊试液
D.KMnO4溶液

【题目】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如图1：
（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的（填序号）．
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ， ③ ．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水
选择该试剂的理由是．
（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察图2中的实验装置图改正其中的错误之处：
①；②；③ ．
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在里聚集．

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

【题目】下列叙述中，正确的是（）

A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B. 苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应

【题目】硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ，欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ，应保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2 ，其离子方程式为
（3）上述滴定到达终点的现象为
（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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