Question

【题目】I某温度下，Kw=10﹣12 ．
（1）若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
（2）若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1×10﹣7mol/L，则该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）
（3）已知常温下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为 ． 若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为mol/L．
（4）试利用平衡移动原理解释下列事实：
FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 ．

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）碱
II．（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600mL 1mol/LNaOH溶液吸收标准状况下8.96LCO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ?????? ．
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；4.0×10﹣8
（4）FeS（s）?Fe2+（aq）+S2﹣（aq），加入稀盐酸后，S2﹣+2H+=H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解
【解析】解：I．（1）水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣22 ， 则c（H+）=10﹣11mol/L，已知Kw=10﹣12 ， c（OH）= =0.1mol/L，则氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，则质量为0.1mol×40g/mol=4g，所以答案是：4；（2）若保持温度不变，已知Kw=10﹣12 ， 中性溶液中pH=6，某溶液中c（H+）为1×10﹣7mol/L＜1×10﹣6mol/L，溶液显碱性，所以答案是：碱；
II．（3）n（NaOH）=1mol/L×0.6L=0.6mol，n（CO2）= =0.4mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.6mol：0.4mol=3：2，
设生成的n（Na2CO3）=xmol、n（NaHCO3）=ymol，
根据Na、C原子守恒得 ，解得 ，
所以溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 ， 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，但其水解程度都较小，二者水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；溶液的pH=4，则溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣10 mol/L，c（Fe3+）= = mol/L=4.0×10﹣8mol/L；
所以答案是：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；4.0×10﹣8；（5）FeS（s）Fe2+（aq）+S2﹣（aq），加入稀盐酸后，S2﹣+2H+=H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，则FeS能溶于稀盐酸，
所以答案是：FeS（s）Fe2+（aq）+S2﹣（aq），加入稀盐酸后，S2﹣+2H+=H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解．