[题目]氮.硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系.请回答下列问题:(1)在空气质量报告的各项指标中.有SO2和NO2的指数.SO2是一种无色有毒气体.NO2是一种 (填“无色或“红棕色 )有毒气体,(2)氨气极易溶于水.其水溶液显 (填“酸 .“碱或“中 )性,(3)加热时.浓硫酸可与碳发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O.在该反应中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；

（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；

（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

【答案】（1）红棕色

（2）碱性

（3）氧化性

【解析】

试题分析：（1）二氧化氮为红棕色气体，故答案为：红棕色；

（2）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，故答案为：碱；

（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中，浓硫酸中硫化合价全部降低，表现氧化性，故答案为：氧化。

练习册系列答案

a.将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

b.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

c.趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

d.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

e.将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

①实验步骤b明显不合理，理由是。

②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是，。

（2）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4·7H2O					FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

（3）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为．

（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。

②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素（Fe2+）含量的测定，请写出该反应的化学方程式。

【题目】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为。

（2）实验①的目的是。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中提供的试剂）。

（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。

【题目】在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，

（1）元素被氧化，是氧化剂，还原产物是。

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。

【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。

②中离子方程式为_______________________________________。

（2）①中长导管的作用是__________________________。

（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用______ __洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____ ____。

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_______________________________________。

b中的试剂是____________________________________。

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

【题目】I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

写出该反应的平衡常数表达式。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) = mol, NO的转化率α1= 。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为。