题目内容
【题目】为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置Ⅰ进行如下实验:
将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。
②中离子方程式为_______________________________________。
(2)①中长导管的作用是__________________________。
(3)烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________,要想得到纯净的该产物,可用______ __洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____ ____。
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。
a的作用是_______________________________________。
b中的试剂是____________________________________。
比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】(1)2Fe+3Br2===2FeBr3
(2)导气,冷凝回流
(3)与Br2NaOH溶液 分液漏斗
(4)防止倒吸安全装置 苯或四氯化碳
主要优点是:①防止倒吸 ②可以控制反应进行程度 ③避免杂质干扰 ④防止污染空气
【解析】试题分析:(1)因溴与铁反应生成溴化铁:2Fe+3Br2 ═2FeBr3,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:C6H6+Br2C6H5Br+HBr;
(2)反应为放热反应,长导管让挥发出来的溴单质冷凌,防止对产物的干扰,即长导管的作用为导气,冷凝回流。
(3)反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴。可用NaOH溶液试剂洗涤,让反应生成溶于水的物质,再进行分液,故答案为与Br2NaOH溶液 分液漏斗。
(4)从图上信息可知,支管是短进短出a的的作用是防止倒吸安全装置。B中要除去Br2,试剂为苯或四氯化碳。根据以上分析,装置Ⅱ的主要优点是①防止倒吸;②可以控制反应进行程度;③避免杂质干扰;④防止污染空气。
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089 nm)
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色。
(1)C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。
(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
(3)用电子式表示A、D形成化合物的过程: 。
(4)H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。
(5)GE2的电子式为 ,F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。
(6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。
(7)A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。