题目内容
【题目】【加试题】（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题
（1）该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图中右图所示。以下说法正确的是 。
① a1＞a2 ②b1＜b2 ③ t1＞t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（2）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时（正反应放热），平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点X的浓度：A＞C
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左 向右，不）；
（2）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
【答案】（Ⅰ）（1）②③⑤（2）B D（Ⅱ）（1）不（2）
（3）
【解析】
试题分析：（Ⅰ）（1）催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，所以使用催化剂后b1＜b2、t1＞t2、两图中阴影部分面积相等，答案选②③⑤。
（2）A、根据图像可知C点压强大于A点压强，所以A、C两点的反应速率：A＜C，A错误；B、根据图像可知C点压强大于A点压强，则C点容积小于A点容积，气体的质量不变，则A、C两点的气体密度：A＜C，B正确；C、根据图像可知B和C两点X的体积分数相等，则混合气体的物质的量相等，所以气体的平均相对分子质量相等，C错误，D、由状态B到状态A，X的体积分数增大，反应应该向逆反应方向进行。正方应是放热反应，因此可以用加热的方法，D正确；E.根据图像可知C点压强大于A点压强，则C点容积小于A点容积，则根据勒夏特列原理可知A、C两点X的浓度：A＜C，E错误，答案选BD。答案选BD。
（Ⅱ）（1）当压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，A的浓度是原来的2.5倍，因此平衡不移动。
（2）当压强为1×106 Pa时，A的浓度大于5×105时的2倍还多，这说明平衡向逆反应方向移动，因此此时B不是气态，则此反应的平衡常数表达式K＝
。
（3）根据以上分析可知压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，反应速率均是增大的，即到达平衡的时间减少，但前者转化率不变，而后者转化率降低，则A的转化率随时间的变化曲线为。
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，－2 | －1 | －2 |
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。
（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： 。
（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。
（5）GE2的电子式为 ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
