Question

【题目】I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

写出该反应的平衡常数表达式 。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) = mol, NO的转化率α1= 。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是 。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为 。

(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a. 向溶液A中加适量水 b. 向溶液A中加适量NaOH

c. 向溶液B中加适量水 d. 向溶液B中加适量NaOH

III.（1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式 。

（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I电极上的电极反应式为 。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。

A. X、Y两端都必须用铁作电极 B. 可以用NaOH溶液作为电解液

C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在阳极上产生

Answer 1

【答案】I.2.5×10-275%> 不变 升高温度

II. c(N) > c(N) > c(CH3COO-) b、c

III.（1）；

（2）①H2－2e－+CO32－＝CO2+H2O②BC

【解析】

试题分析：I.该反应的平衡常数表达式。

测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后c(ClNO)= 7.5×10-2 mol·L-1

；n(Cl2) =0.025mol； NO的转化率α1=75%。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 体积减小，和恒容容器比，相当于加压，平衡正向移动，平衡时NO的转化率增大α2>α1, 平衡常数只与温度有关，温度不变K不变。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小。

II.酸性HNO3> HNO2>CH3COOH，溶液A中NaNO3、NaNO2的浓度均为0.1 mol·L-1，溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为c(N) > c(N) > c(CH3COO-)。

酸性HNO2>CH3COOH，可使溶液A的PH小于和溶液B的pH，要使PH相等，可以的方法是 ：向溶液A中加适量NaOH或向溶液B中加适量水；

III.（1）丙醛燃烧热的热化学方程式；。

（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I通入氢气，是电源的负极，电极上的电极反应为H2 － 2e－+ CO32－ ＝ CO2+H2O。

②电解法制备Fe (OH)2时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为:Fe-2e-=Fe2+;阴极材料可以是铁也可以是其他材料，阴极方程式为: 2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe (OH)2沉淀，所以可以用NaOH溶液作为电解液也可以不用、阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ ；白色沉淀可能在阳极上产生，也可能在两极之间产生。