Question

【题目】在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，

（1） 元素被氧化， 是氧化剂，还原产物是 。

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。

Answer 1

【答案】（1） 0价的Cu（写Cu的不给分），浓H2SO4 ， SO2 （每空1分）

（2）

（3）98g

【解析】

试题分析：（1）反应中单质铜的化合价升高，做还原剂，被氧化，硫酸中的硫化合价降低，做氧化剂，二氧化硫为还原产物。

（2）反应中铜失去2个电子，硫酸中的硫得到2个电子。故线桥表示为：

（3）反应中有2摩尔硫酸参与反应，则有1摩尔硫酸被还原，即98克。