Question

1．将1.00mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 室温时，HA的电离度约为10^-6
• B． 图中B点时，溶液的K_W略大于1×10^-14
• C． 图中C点时，溶液中c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的
  NaA水解吸热

Answer 1

分析 A．由图可知，1.00mol•L^-1的一元酸HA溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L；
B．温度越高，K_W越大；
C．图中C点时，温度高于25℃，pH=7显碱性；
D．根据D点NaOH和HA接近反应完全，放热最多分析．

解答 解：A．由图可知，1.00mol•L^-1的一元酸HA溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L，则HA的电离度约为$\frac{1{0}^{-3}}{1}$=10^-3，故A错误；
B．温度越高，K_W越大，图中B点时，温度高于25℃，则溶液的K_W略大于1×10^-14，故B正确；
C．图中C点时，温度高于25℃，pH=7显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．D点NaOH和HA接近完全反应，再加NaOH温度降低只能是加入NaOH的温度低于溶液温度，这才是温度下降的主要原因，故D错误．
故选B．

点评 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题．