题目内容
13．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的是（ ）| A． | 受热时，碳酸氢钠比碳酸钠容易分解 | |
| B． | 碳酸氢钠俗名纯碱，碳酸钠俗名苏打 | |
| C． | 碳酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性 | |
| D． | 分别向等物质的量的两种白色粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，生成气体的速率，碳酸氢钠比碳酸钠慢 |
分析 碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸钠俗名纯碱或苏打，为强碱弱酸盐，水解都呈碱性，NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．
解答 解：A．碳酸氢钠加热会发生反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸钠俗名纯碱或苏打，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，为强碱弱酸盐，故C错误；
D．Na2CO3与盐酸反应时：首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其次NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3生成气体较慢，故D错误．
故选A．
点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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1．
将1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
将1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 室温时，HA的电离度约为10-6 | |
| B． | 图中B点时，溶液的KW略大于1×10-14 | |
| C． | 图中C点时，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的 NaA水解吸热 |
8．下列鉴别方法一定不可行的是（ ）
| A． | 澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 用KSCN溶液鉴别FeCl2和Fe2（SO4）3 | |
| C． | 用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液 | |
| D． | 用燃着的木条鉴别N2，H2和O2 |
18．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：
下列分析结论正确的是（ ）
| 方案 | 实验操作 | 现象 |
| Ⅰ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜较迅速消失 试管口产生红棕色气体 |
| Ⅱ | 将2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少但未消失 |
| Ⅲ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜较迅速消失 有白色沉淀生成 |
| A． | 方案Ⅰ说明Fe3+ 氧化了Ag | |
| B． | 方案Ⅱ涉及反应之一为Fe3++Ag?Fe2++Ag+ | |
| C． | 方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+ | |
| D． | 三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案 |
氟是电负性最大的非金属元素，又因其半径较小，极易和金属元素反应，并将它们氧化到最高价态，生成MnF7、VF5、CaF2等．氟还可以和氧形成一系列的氟化物，如OF2、O2F2、O4F2等．请回答下列问题：
2．下列物质完全燃烧时，只要总质量相同，所产生的CO2的量也一定相同的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯和葡萄糖 | B． | 葡萄糖和果糖 | ||
| C． | 乙醇和乙烯 | D． | 麦芽糖和葡萄糖 |
20．常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol•L-1 NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液 | pH=3CH3COOH溶液 |
| A． | 由水电离出的c（H+）：③＞① | |
| B． | ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 | |
| C． | ①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH） | |
| D． | ②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |