Question

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，46 g有机物C₂H₆O中含有极性键的数目一定为7N_A
• B． 标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A
• C． 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂组成的混合气体中所含原子数为N_A
• D． 常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合有机物C₂H₆O存在同分异构体分析；
B．标准状况，四氯化碳不是气体；
C．根据化学反应中遵循质量守恒定律计算出含有的原子数目；
D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算．

解答 解：A．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，有机物C₂H₆O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7N_A，若为甲醚含有极性键的数目一定为8N_A，故A错误；
B．标准状况，四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳物质的量不是1mol，故B错误；
C．标况下，5.6L NO的物质的量为0.25mol，含有0.5mol原子，5.6L O₂的物质的量为0.25mol，含有0.5mol氧原子，根据质量守恒，混合气体中总共含有1mol原子，所含原子数为N_A，故C正确；
D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意分子式C₂H₆O可能为乙醇或二甲醚，注意气体摩尔体积的使用对象，题目难度不大．