苹果酸是-种常见的有机酸.结构简式为.下列说法不正确的是( )A．苹果酸能使紫色的石蕊试液变红B．苹果酸能发生酯化反应C．与苹果酸是同一种物质D．1mol苹果酸在一定条件下可与2molH2发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．苹果酸是-种常见的有机酸，结构简式为

，下列说法不正确的是（　　）

	A．	苹果酸能使紫色的石蕊试液变红
	B．	苹果酸能发生酯化反应
	C．	与苹果酸是同一种物质
	D．	1mol苹果酸在一定条件下可与2molH₂发生加成反应

分析该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，以此解答该题．

解答解：A．含有羧基，具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红，故A正确；
B．含有羧基、羟基，可分别与醇、酸发生酯化反应，故B正确；
C．与苹果酸2-羟基-丁二酸，为同种物质，故C正确；
D．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH₂，故D错误．
故选D．

点评本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．

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一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO₃．电解装置如图．已知：3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	铁为阳极，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
	B．	若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol
	C．	电解槽内总反应方程式为：NaCl+3H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑
	D．	用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO₃

17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（　　）

	A．	分子式为C₁₂H₂₀O₂
	B．	能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	能发生加成反应，但不能发生取代反应
	D．	1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

14．若N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2LN₂和NO的混合气体所含的原子数为N_A
	B．	1mol C₈H₁₈分子中，共价键总数为25N_A
	C．	标准状况下，22.4L盐酸含有n_A个HCl分子
	D．	含0.1molH₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N_A

1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．该反应中的还原剂是Cu，清除铜锈可以选择的试剂是HCl．

11．海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

（1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl₂溶液③加过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是除去Ca²⁺、过量的Ba²⁺杂质
（2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是A．
A．萃取剂可选用苯、CCl₄、裂化汽油等有机溶剂．
B．萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
（3）通入热空气吹出溴，并用SO₂的水溶液吸收的目的是富集溴．
（4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应．
（5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（s）=Ca²⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），解释该反应能够发生的原因因为在相同的温度下，Mg（OH）₂的溶解度比Ca（OH）₂更小．
（6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

18．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）

	A．	Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质
	B．	在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化
	C．	任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
	D．	电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

15．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．流程中可以循环使用的物质是Ce⁴⁺
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺，．（写一个）
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．
①生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的反应式2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．

12．电解NO 制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	阳极上的电极反应为：NO•3e^-+4OH^-=NO₃^-+2H₂O
	B．	电解生成1 mol NH₄NO₃ 时，转移5NA电子
	C．	电解质溶液中，NO₃^-离子向阴极移动
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