题目内容

4．汽车尾气净化中的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
选项xy
A压强气体的平均相对分子质量
B温度平衡常数K
CNO的浓度NO的转化率
D温度容器内混合气体的密度
A．AB．BC．CD．D

分析 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1反应是气体体积减小的放热反应，分析图象随x增大y增大，结合化学平衡移动原理分析选项．

解答 解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1反应是气体体积减小的放热反应；
A、若x为压强，随压强增大，平衡正向移动，总质量不变，总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量随之增大，图象变化趋势符合，故A正确；
B、若x为温度，随温度升高平衡逆向进行，则平衡常数K减小，图象变化趋势错误，故B错误；
C、若x为NO的浓度，随NO的浓度增大，平衡正向进行，但NO的转化率减小，图象变化趋势错误，故C错误；
D、若x为温度，随温度升高平衡逆向进行，气体质量不变，体积不变，密度不变，图象曲线变化趋势错误，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是O．（用元素符号表示）
（2）XY2的中心原子杂化方式为sp，其分子的空间构型直线型．
（3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为1：2．
（4）ZY2气体通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．
15．加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．下表是某城市某日的空气质量报告：
污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
55SO2II良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用下图所示装置进行实验．

①A装置的作用是干燥．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是S02+H20?H2S03．
③D装置的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，
D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-（写出反应的离子方程式）．
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为HNO3，是造成酸雨的另一主要原因．
12．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

已知：CH3CHO$→_{△}^{氧化剂}$CH3COOH
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（2）有机物B中含有的官能团为碳碳双键、羧基 （填名称）．
（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{浓硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应．其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂．
（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲．写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式，反应类型是加聚反应．
19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（　　）
A．1 molB．2 molC．3 molD．1000 mol
9．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
请回答下列问题：
（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的方法是取少量滤液A于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明该溶液中存在Fe2+．
（2）在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的主要仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是ac（填字母序号）．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应
b．所得粗铜只有铜能发生电极反应
c．电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
（4）取52.5g该粗铜样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量为33.6g，则粗铜中铜的质量分数为64%．
16．5、常温下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量变化如图所示．反应达到平衡后，要使该反应化学平衡向右移动，其他条件不变，可采取的措施是（　　）
A．升高温度B．分离出甲醇
C．缩小反应器体积D．使用合适的催化剂
13．下列配合物的配位数不是6的是（　　）
A．K2[Co（NCS）3]ClB．Na2[SiF2Cl2Br2]C．Na3[AlF6]D．[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
14．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（　　）
A．0.20 mol/L Ag+B．0.20 mol/L Al3+C．0.20 mol/L Cu2+D．0.20 mol/L Mg2+

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