题目内容
19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（ ）| A． | 1 mol | B． | 2 mol | C． | 3 mol | D． | 1000 mol |
分析 根据n=cV结合物质的构成计算．
解答 解：n（Cl-）=0.5L×2mol/L×2=2mol，故选B．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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9．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
（2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
则混合物中Cu2S的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及有关化学方程式 |
| A．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧； B．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量 | A．有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体 B．有一种样品质量减轻，一种样品质量不变 | A．固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2； Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2 B．质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜 |
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
| 实验装置 | 现象 |
 | 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀 |
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
则混合物中Cu2S的质量分数为40%．
7．实验室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 应用托盘天平称取20g NaOH固体 | |
| B． | 配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流 | |
| C． | NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大 | |
| D． | 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响 |
14．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
| A． | 10℃20 mL 3 mol•L-1的盐酸溶液 | B． | 20℃30 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液 | ||
| C． | 20℃20 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液 | D． | 20℃10 mL 4 mol•L-1的盐酸溶液 |
4．
汽车尾气净化中的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
汽车尾气净化中的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）| 选项 | x | y |
| A | 压强 | 气体的平均相对分子质量 |
| B | 温度 | 平衡常数K |
| C | NO的浓度 | NO的转化率 |
| D | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| B． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
8．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 硅与任何酸都不反应 | |
| B． | 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石（成份为SiO2）和硅酸盐 | |
| C． | 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界 | |
| D． | 常温时硅不与任何物质反应 |
A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：AO、BP、CCl．A的原子结构示意图为
，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的离子结构示意图为
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