题目内容
13．下列配合物的配位数不是6的是（ ）| A． | K2[Co（NCS）3]Cl | B． | Na2[SiF2Cl2Br2] | C． | Na3[AlF6] | D． | [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3 |
分析 首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．
解答 解：A．K2[Co（NCS）3]Cl中配体为NCS-，配合物的配位数为3，故A选；
B．Na2[SiF2Cl2Br2]中配体为F-、Cl-、Br-，配合物的配位数为6，故B不选；
C．Na3[AlF6]中配体为F-，配合物的配位数为6，故C不选；
D．[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3中配体为NH3和H2O，配合物的配位数为6，故D不选．
故选A．
点评 本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 （已知硝酸只被还原为NO气体）．
4．
汽车尾气净化中的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
汽车尾气净化中的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）| 选项 | x | y |
| A | 压强 | 气体的平均相对分子质量 |
| B | 温度 | 平衡常数K |
| C | NO的浓度 | NO的转化率 |
| D | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．恒温时，在一容积固定的容器中充入2mol的NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，向容器入通入2mol的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率（ ）
| A． | 不变 | B． | 增大 | C． | 减少 | D． | 无法确定 |
8．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 硅与任何酸都不反应 | |
| B． | 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石（成份为SiO2）和硅酸盐 | |
| C． | 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界 | |
| D． | 常温时硅不与任何物质反应 |
18．有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如表验证和对比实验．
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是2%硝酸银，2%稀氨水．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是红色石蕊试纸变蓝．
②产生Ag2O的原因是水浴加热，促使NH3•H2O分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，水浴加热分解为黑色Ag2O．
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀，水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下可能是NH3还原Ag2O．用如图1所示装置进行实验，现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
③用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是2HNO3（浓）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
 | 实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氨溶液和数滴较浓氨水 | 有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化 |
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是2%硝酸银，2%稀氨水．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是红色石蕊试纸变蓝．
②产生Ag2O的原因是水浴加热，促使NH3•H2O分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，水浴加热分解为黑色Ag2O．
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀，水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下可能是NH3还原Ag2O．用如图1所示装置进行实验，现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
③用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是2HNO3（浓）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | |
| B． | 该反应只有K2FeO4为氧化产物 | |
| C． | 3mol氯气参与反应转移电子数为6个 | |
| D． | 该反应条件下K2FeO4的氧化性大于Cl2 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| C． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+能够大量共存 |