Question

2．下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是（　　）

• A． H₂O
• B． NH₃
• C． C₂H₄
• D． CH₄

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型；

解答 解：A．H₂O中O原子的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化，故A错误；
B．NH₃中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³杂化，故B错误；
C．C₂H₄中C原子含有3个σ键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=3，不含孤电子对，为sp²杂化，故C正确；
D．CH₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．