Question

6．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

• A． 常温下反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）的△H＞0，△S＜0
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g），△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• D． 向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O^-→2C₆H₅OH↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H-T•△S＜0，以此进行判断；
B.0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反；
C．三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
D．不符合反应客观事实，应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答 解：A．常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故A错误；
B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去，离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，离子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O^-→C₆H₅OH↓+HCO₃^-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了热化学方程式、离子方程式的书写，明确可逆反应的特点是解题关键，选项B为易错选项．