题目内容

9．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．电池负极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．锌是负极，碳棒是正极
C．电子由碳棒经外电路流向锌D．锌锰干电池属一次电池

分析 该原电池中，Zn易失电子作负极，碳棒作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，放电时电子从负极沿导线流向正极，不能多次充放电的电池为一次电池．

解答 解：A．该原电池中，Zn易失电子作负极，碳棒作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故A正确；
B．根据A知，Zn是负极、碳棒是正极，故B正确；
C．电子从负极沿导线流向正极，则电子从锌沿导线流向正极碳棒，故C错误；
D．锌锰干电池不能多次充放电，所以为一次电池，故D正确；
故选C．

点评 本题考查常见化学电源，明确原电池原理是解本题关键，知道正负极的判断方法、电极反应式的书写及离子流向即可解答，易错点是电极反应式的书写．

练习册系列答案
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19．通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）
A．有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性
C．离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电
D．所有物质都有化学键
20．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）3，H2SiO3．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C的溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，
则该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，
检验D中阴离子所用试剂为：AgNO3溶液，稀HNO3．
17．Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2为沉淀．各形态的物质的量分数α 随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+．pH＞13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
（2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在10左右．
Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX-EW法．
已知：H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6═2H++SiF62-
（3）步骤①反应中双氧水表现还原性（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）．
（4）滤液A中溶质的主要成分是硫酸铵，该物质的一种用途为氮肥（或工业原料）．
（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为Pb2++2e-=Pb．
（6）工业上还可以用火法回收铅：铅膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+气体，与CX-EW法相比，火法的缺点有产生大量温室效应气体，巨大的能量消耗（写两点）．
4．图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题
（1）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

①将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图象．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
元素AlBBeCClFLi
X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的数值1.20.93.52.12.51.7
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键（填离子键或共价键）．
②某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（3）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
C--CC--NC--S
键能 KJ/mol347305259
14．下列说法正确的是（　　）
A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键
B．在60 g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2NA
C．共价键有方向性，但无饱和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．
（1）H的化学式NH4Cl CO2的电子式．
（2）写出A和B2Na+O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2；D和EN2+3H22NH3的化学方程式．
（3）写出化合物G与I反应的离子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（4）F和CO2的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
18．如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
A．非金属性：Y＞M＞Z
B．Y、Z、M的氢化物分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4
19．实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的浓度相等．
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸的快，醋酸的慢；最终产生氢气的体积关系应是体积相等．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法测定同浓度的盐酸和醋酸的pH
测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH．
实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-      HB-?H++B2-
回答下列问题：
（1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？强电解质
（2）已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是CD．
A．c（H+）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L         B．c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）   D．c（Na+）═2c（B2-）+2c（HB-）
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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