题目内容

2．乙烯保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．工业上以乙烯和氯气为主要原料来合成PE和PVC的流程如下所示．下列说法正确的是（　　）
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC．
A．PE和PVC制成的保鲜膜均有毒，不能用于保鲜食品
B．乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应，使之褪色
C．上述流程中A是ClCH2CH2Cl，B是CH2═CHCl
D．①②③④四步反应中，无消去反应

分析 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯（PE），乙烯和氯气发生加成反应生成A为ClCH2CH2Cl，1，2-二氯乙烷发生部分消去反应生成B为CH2═CHCl，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，据此答题．

解答 解：乙烯发生加聚反应生成聚乙烯（PE），乙烯和氯气发生加成反应生成A为ClCH2CH2Cl，1，2-二氯乙烷发生部分消去反应生成B为CH2═CHCl，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，
A、PE是聚乙烯，不含氯，无毒，PVC有毒，故A错误；
B、聚乙烯和聚氯乙烯中没有不饱和键，不能使溴水褪色，故B错误；
C、根据上面的分析可知，A是ClCH2CH2Cl，B是CH2═CHCl，故C正确；
D、①②③④四步反应中，反应③为消去反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的推断，根据有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，题目难度不大，注重基础知识的运用．

练习册系列答案
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12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述中正确的是（　　）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．氮化铝中N的化合价为-3价
C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料
D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想
13．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质　
②可溶于水的盐都是强电解质　
③0.5mol•L-1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L-1　
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥
10．B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．并能进行如图所示的反应．且D能发生加聚反应．
（1）写出A的结构简式HC≡CH
（2）下列反应的化学方程式反应②：HC≡CH+H2→CH2=CH2；
（3）写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：HC≡CH+2Br2→Br2CHCHBr2；1，1，2，2-四溴乙烷；
（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：n CH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．
17．液化气泄漏易引发火灾．已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
7．下列有机物命名正确的是（　　）
A．
2-甲基-2-氯丙烷		B．
1，3，4-三甲苯		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔
14．下列事实中，能说明氯的非金属性比溴强的是（　　）
A．HCl的酸性比HBr强
B．次氯酸的氧化性比次溴酸强
C．氯化氢比溴化氢的热稳定性好
D．氯原子最外层电子数比溴原子最外层电子数多
11．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为该反应过程中消耗H+使C H+减小而减慢反应速率，此时C H+的影响起主要因素．
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水       B．Na2SO4溶液     C．NaNO3溶液   D．Na2CO3溶液
你认为可行的是AB．
12．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
（1）生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为sP3，NF3分子空间构型为三角锥；键角小于 109°28′（填“大于”“小于”“等于”）．
（2）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2或N2O．
（3）某元素X跟氟可形成离子晶体，其晶胞结构如上图，该离子化合物的化学式为（用X、F表示）XF2；X阳离子的配位数为8．
（4）若晶胞边长为a cm，该离子化合物的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为（用a、M、NA 表达）$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3．

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