题目内容
12.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO,下列叙述中正确的是( )A. | 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 | |
B. | 氮化铝中N的化合价为-3价 | |
C. | 因为具有抗冲击、导热性好等优良性能,所以氮化铝属于金属材料 | |
D. | 合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想 |
分析 Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中,N元素化合价降低,N2为氧化剂,C元素化合价升高,C为氧化剂,反应中产生有毒气体,据此解答.
解答 解:A.在氮化铝的合成反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂,也不是还原剂,故A错误;
B.氮化铝中Al的化合价为+3价,则N的化合价为-3价,故B正确;
C.氮化铝属于原子晶体,耐高温,硬度大,是化合物,不是金属材料,故C错误;
D.反应生成污染性气体CO,不符合“绿色化学”思想,故D错误;
故选B.
点评 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意把握元素化合价的判断,从化合价变化的角度分析,题目侧重于相关概念的考查.
练习册系列答案
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A. | 丁烷中碳、氢原子的个数比为4:10 | |
B. | 丁烷中碳、氢两种元素的质量比是4:10 | |
C. | 丁烷由碳、氢两种元素组成 | |
D. | 一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成 |
3.荧光素是发光物质的基质,5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等.下列说法正确的是( )
5-羧基荧光素(5-FAM) 5-羧基荧光素二乙酸酯(5-CFDA)
5-羧基荧光素(5-FAM) 5-羧基荧光素二乙酸酯(5-CFDA)
A. | 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 | |
B. | 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液 | |
C. | 5-FAM的分子式为:C21H3O7 | |
D. | 5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面 |
7.FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物,进行了一系列实验.已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.
请回答下列问题:
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中,试管浸泡在50℃的水中,其目的是防止SO3液化或凝固.
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.限选试剂:3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba(NO3)2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水.
(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄.
①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O.
②为检验上述反应中的还原产物,请选择所需实验步骤,并按先后次序排列:ABC(填序号).
A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许
B.加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
C.过滤;取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,出现白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中,试管浸泡在50℃的水中,其目的是防止SO3液化或凝固.
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.限选试剂:3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba(NO3)2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水.
检验试剂 | 预期现象和结论 |
装置Ⅲ的试管中装有0.5mol•L-1BaCl2溶液 | 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3 |
装置Ⅳ的试管中装有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液(或0.0l mol.L-1 溴水) |
①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O.
②为检验上述反应中的还原产物,请选择所需实验步骤,并按先后次序排列:ABC(填序号).
A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许
B.加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
C.过滤;取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,出现白色沉淀.
17.下列说法正确的是 ( )
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4.全电动汽车使用的是钴酸锂电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2.则有关说法不正确的是( )
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2.乙烯保鲜膜按材质可分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等.工业上以乙烯和氯气为主要原料来合成PE和PVC的流程如下所示.下列说法正确的是( )
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC.
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC.
A. | PE和PVC制成的保鲜膜均有毒,不能用于保鲜食品 | |
B. | 乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应,使之褪色 | |
C. | 上述流程中A是ClCH2CH2Cl,B是CH2═CHCl | |
D. | ①②③④四步反应中,无消去反应 |