Question

1．由H₂、O₂、CO₂组成的混合气体的密度是同温同压下CH₄密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是（　　）

• A． 2：3：5
• B． 2：5：5
• C． 2：1：5
• D． 2：2：7

Answer 1

分析 混合气体的密度是CH₄密度的2倍，则混合气体平均相对分子质量为：16×2=32，O₂的相对分子质量是32，其含量多少不影响相对密度，只要氢气和CO₂的平均摩尔质量为32即可，设氢气的物质的量为x、CO的物质的量为y，然后根据平均分子量为32列式计算．

解答 解：由H₂、O₂、CO组成的混合气体的密度是同温同压下CH₄密度的2倍，则混合气体的平均分子量为：16×2=32，
由于O₂的相对分子质量是32，其含量多少不影响相对密度，
设氢气的物质的量为x、二氧化碳的物质的量为y，二者的平均分子量一定为32，
则：$\frac{2x+44y}{x+y}$=32，整理可得：x：y=2：5，
所以满足条件的为：A、B、C，错误的为D，
故选D．

点评 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，明确相对密度与相对分子量之间的关系为解答关键，注意掌握平均分子量的计算方法及其应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．