题目内容
12．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| B． | 硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳：SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+CO32- | |
| C． | 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成硅酸和碳酸氢钠；
C．漏写铵根离子与碱的反应；
D．反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A．氧化亚铁加入稀硝酸的离子反应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3-，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故C错误；
D．铝片加入烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．溶液酸碱性探究题
25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液．由于标签破损不知道是何种酸，测得该酸溶液的pH=3．为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计实验方案．
（1）证明该一元酸是不是盐酸：
（2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸．你的结论是弱酸；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸．
（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．则混合时酸和碱的体积之比为V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是强酸，pH=a，BOH是强碱，pH=b，已知a+b=12，两种溶液混合后溶液pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的倍数关系是V（碱）100V（酸）．
25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液．由于标签破损不知道是何种酸，测得该酸溶液的pH=3．为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计实验方案．
（1）证明该一元酸是不是盐酸：
| 滴加试剂 | 所根据的现象 | 结论 |
| 不是盐酸 |
（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．则混合时酸和碱的体积之比为V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是强酸，pH=a，BOH是强碱，pH=b，已知a+b=12，两种溶液混合后溶液pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的倍数关系是V（碱）100V（酸）．
1．由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是（ ）
| A． | 2：3：5 | B． | 2：5：5 | C． | 2：1：5 | D． | 2：2：7 |
18．下列关于胶体的认识正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋清在水中形成的分散系是一种液溶胶，往其中加入饱和（NH4）2SO4溶液会生成白色沉淀 | |
| B． | 可用丁达尔效应来区分胶体和溶液 | |
| C． | 胶体中存在布朗运动，其他分散系中不存在布朗运动 | |
| D． | 某纯净纳米材料其粒子直径从几纳米到几十纳米，该纳米材料属于胶体 |
7．氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$
+HCl
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法时c（填序号）．
a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法时c（填序号）．
a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
| 项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
| 苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，
4．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）由元素②形成的单质的电子式是：
，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（5）由元素②形成的单质的电子式是：
，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．
1．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
| A． | 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） | |
| B． | 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| D． | 加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程，可降低温度，延长食品保质期 |
2．某化合物在核磁共振氢谱中出现6个峰，其结构简式可能是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |