题目内容
9．下列有关污染的叙述，正确的是（ ）| A． | 酸雨主要是空气中的SO2，溶于雨水中形成的 | |
| B． | 破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质 | |
| C． | 温室效应主要是因空气中CO2浓度增高造成的 | |
| D． | 居室装修释放的甲醛不会伤害人体健康 |
分析 A、酸雨主要是SO2、NO2等经过一系列化学变化，产物溶于形成pH＜5.6的雨水；
B、氟氯烃等制冷剂的大量排放，是造成臭氧层破坏的主要原因；
C、二氧化碳的大量排放，是造成温室效应的主要原因；
D、甲醛有毒．
解答 解：A、酸雨主要是SO2、NO2等经过一系列化学变化，产物溶于形成pH＜5.6的雨水，不只是二氧化硫气体，故A错误；
B、氟氯烃等制冷剂的大量排放，是造成臭氧层破坏的主要原因，故B正确；
C、二氧化碳的大量排放，是造成温室效应的主要原因，故C正确；
D、甲醛有毒，所以甲醛会伤害人体健康，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了常见的生活环境的污染和治理，运用化学知识解释生活现象，学以致用．
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19．6.4g铜跟60mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2．铜完全溶解后，测得溶液中H+的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量为（ ）
| A． | （n+0.2）mol | B． | （n+0.4）mol | C． | 0.28 mol | D． | 0.31 mol |
20．溶液酸碱性探究题
25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液．由于标签破损不知道是何种酸，测得该酸溶液的pH=3．为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计实验方案．
（1）证明该一元酸是不是盐酸：
（2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸．你的结论是弱酸；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸．
（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．则混合时酸和碱的体积之比为V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是强酸，pH=a，BOH是强碱，pH=b，已知a+b=12，两种溶液混合后溶液pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的倍数关系是V（碱）100V（酸）．
25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液．由于标签破损不知道是何种酸，测得该酸溶液的pH=3．为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计实验方案．
（1）证明该一元酸是不是盐酸：
| 滴加试剂 | 所根据的现象 | 结论 |
| 不是盐酸 |
（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．则混合时酸和碱的体积之比为V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是强酸，pH=a，BOH是强碱，pH=b，已知a+b=12，两种溶液混合后溶液pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的倍数关系是V（碱）100V（酸）．
17．配制相同体积相同物质的量浓度的溶液，所用溶质的质量最大的是（ ）
| A． | CuCl2 | B． | CaCl2 | C． | K2SO4 | D． | ZnSO4 |
4．下列实验中，①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 漏斗 | C． | 玻璃棒 | D． | 胶头滴管 |
14．《中学生日常行为规范》要求中学生“不吸烟”，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 吸烟产生的尼古丁和一氧化碳属于室内空气污染物 | |
| B． | 吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可导致肺部发生病变 | |
| C． | 吸烟会影响中学生健康人格的形成 | |
| D． | 吸烟对公共环境没有影响 |
1．由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是（ ）
| A． | 2：3：5 | B． | 2：5：5 | C． | 2：1：5 | D． | 2：2：7 |
18．下列关于胶体的认识正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋清在水中形成的分散系是一种液溶胶，往其中加入饱和（NH4）2SO4溶液会生成白色沉淀 | |
| B． | 可用丁达尔效应来区分胶体和溶液 | |
| C． | 胶体中存在布朗运动，其他分散系中不存在布朗运动 | |
| D． | 某纯净纳米材料其粒子直径从几纳米到几十纳米，该纳米材料属于胶体 |
1．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
| A． | 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） | |
| B． | 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| D． | 加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程，可降低温度，延长食品保质期 |