Question

6．Cl₂是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品．

（1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na₂O₂
（3）工业上利用Cl₂制盐酸，其化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl₂溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO₂与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．
 （5）如图是实验室用KMnO₄与浓盐酸制取适量氯气的简易装置．

装置B、C、D的作用分别是：
B向上排气收集氯气；C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；       
D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境．

Answer 1

分析 （1）氯气为有毒的气体；
（2）漂白粉的主要成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分是Ca（ClO）₂，漂白液的有效成分为NaClO；
（3）氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸；氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强；
（4）MnO₂完全反应，根据n=$\frac{m}{M}$计算8.7g的MnO₂的物质的量，再根据方程式计算氯气的体积，被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂），根据m=nM计算质量；
（5）实验室用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制备氯气，用向上排空法收集，为防止倒吸，C起到安全瓶的作用，为防止污染空气，应进行尾气处理．

解答 解：（1）氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为C，不易燃、易爆，本身不具有腐蚀性，故答案为：C；
（2）A．漂白粉的主要成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂，漂白液的有效成分为NaClO，均为混合物，故A错误；
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，含ClO^-具有强氧化性，可用于漂白，故B正确；
C．石灰水的浓度较小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
D．过氧化钠与水反应，而漂白液的有效成分是NaClO，故D错误；
故答案为：B；
（3）氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸，发生的反应为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强，可选紫色石蕊检验，氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别，故答案为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；D；
（4）8.7g的MnO₂的物质的量=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，则：
MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                  22.4L
0.1mol                  V
V=$\frac{0.1mol×22.4L/mol}{1mol}$=2.24L；
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=2×$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
m_被氧化（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案为：2.24；7.3g．
（5）实验室用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制备氯气，用向上排空法收集，为防止倒吸，C起到安全瓶的作用，为防止污染空气，应进行尾气处理，
故答案为：向上排气收集氯气；安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境．

点评 本题考查较综合，涉及物质的性质、氧化还原反应计算等，注重高频考点的考查，把握氯气的性质、氯水的成分及物质性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．