题目内容
12．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子的是（ ）| A． | 氯水 | B． | 液氯 | C． | 漂白粉 | D． | 氯化镁 |
分析 同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-），应为混合物，且混合物中含有氯气和氯离子，以此来解答．
解答 解：A．新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故A正确；
B．液氯为单质，只含有氯分子，故B错误；
C．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，溶液只含氯离子，不含氯分子，故C错误；
D．氯化镁溶液只含氯离子，不含氯分子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．用石墨作电极，电解1mol•L-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
| A． | NaOH | B． | HCl | C． | KCl | D． | Na2SO4 |
3．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为（ ）
| A． | 2CaO+2S=2CaS+O2↑ | B． | S+O2=SO2 | ||
| C． | CaO+SO2=CaSO3 | D． | 2CaSO3+O2=2CaSO4 |
20．溶液酸碱性探究题
25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液．由于标签破损不知道是何种酸，测得该酸溶液的pH=3．为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计实验方案．
（1）证明该一元酸是不是盐酸：
（2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸．你的结论是弱酸；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸．
（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．则混合时酸和碱的体积之比为V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是强酸，pH=a，BOH是强碱，pH=b，已知a+b=12，两种溶液混合后溶液pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的倍数关系是V（碱）100V（酸）．
25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液．由于标签破损不知道是何种酸，测得该酸溶液的pH=3．为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计实验方案．
（1）证明该一元酸是不是盐酸：
| 滴加试剂 | 所根据的现象 | 结论 |
| 不是盐酸 |
（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．则混合时酸和碱的体积之比为V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是强酸，pH=a，BOH是强碱，pH=b，已知a+b=12，两种溶液混合后溶液pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的倍数关系是V（碱）100V（酸）．
17．配制相同体积相同物质的量浓度的溶液，所用溶质的质量最大的是（ ）
| A． | CuCl2 | B． | CaCl2 | C． | K2SO4 | D． | ZnSO4 |
4．下列实验中，①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 漏斗 | C． | 玻璃棒 | D． | 胶头滴管 |
1．由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是（ ）
| A． | 2：3：5 | B． | 2：5：5 | C． | 2：1：5 | D． | 2：2：7 |
4．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）由元素②形成的单质的电子式是：
，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（5）由元素②形成的单质的电子式是：
，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．