“固体离子导体是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如图.空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2.I2与Ag形成原电池.在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+．下列说法中错误的是( )A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极B．Ag+从下往上移动C．石墨电极为正极.银电极为负极D．银电极的电极反应是:Ag-e-=Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如图，空气中的O₂与AlI₃在聚四氟乙烯膜中反应生成I₂，I₂与Ag形成原电池，在RbAg₄I₅晶体中迁移的离子全是Ag⁺．下列说法中错误的是（　　）

	A．	电子从银电极在RbAg₄I₅晶体中迁移流向石墨电极
	B．	Ag⁺从下往上移动
	C．	石墨电极为正极，银电极为负极
	D．	银电极的电极反应是：Ag-e^-=Ag⁺

分析 Ag和I₂作用形成原电池，生成物为RbAg₄I₅，可知在反应中Ag被氧化，为电池的负极反应，I₂被还原，为原电池的正极反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答解：Ag和I₂作用形成原电池，生成物为RbAg₄I₅，可知在反应中Ag被氧化为电池的负极反应，I₂被还原，为原电池的正极反应，则：
A．反应后I₂→I^-，I₂被还原，为原电池的正极反应，银为电池的负极，电子从负极流向正极，即由银电极沿外电路流向石墨电极，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向原电池正极移动，Ag⁺从下往上移动，故B正确；
C．石墨电极为正极，银电极为负极，故C正确；
D．Ag被氧化，为电池的负极反应，银电极的电极反应是：Ag-e^-=Ag⁺，故D正确．
故选：A．

点评本题考查原电池反应，题目难度中等，注意根据生成物判断原电池的正负极，为解答该题的关键，注意原电池的正负极的判断，把握电极反应式的书写．

练习册系列答案

相关题目

	A．	氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O
	B．	向 FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
	C．	小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
	D．	氯气通入冷水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺

7．（1）某学生用KMnO₄制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
当有15.8g KMnO₄参加反应时，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol电子转移，标准状况下生成Cl₂的体积为5.6L．
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为+5．

4．下列实验中，①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用　③过滤 ④蒸发　⑤溶解，均用到的仪器是（　　）

11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（　　）

1．由H₂、O₂、CO₂组成的混合气体的密度是同温同压下CH₄密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是（　　）

8．H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）H₂O₂不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2Fe²⁺+2H⁺（填离子方程式）．
（2）H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂．
（3）H₂O₂在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是H₂O₂．
②消除某废液中的氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑
（4）实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度．
取10.00mL H₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO₄溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H₂O₂的质量分数是3.4%．

7．氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$

+HCl
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法时c（填序号）．
a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O等．
（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：

项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
	B．	向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO₃）₂固体，铜粉溶解
	C．	普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
	D．	将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色

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