题目内容
3．下列叙述正确的是（ ）| A． | 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 | |
| B． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” | |
| C． | 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 | |
| D． | 电解是把化学能转变成电能的过程 |
分析 A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；
B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源；
C、电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能；
D、电解是把电能转化为化学能．
解答 解：A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应，故A正确；
B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故B错误；
C、电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能，不经济，故C错误；
D、把化学能转变成电能的装置是原电池，电解是把电能转化为化学能，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了能源的使用和开发利用，温室气体效应的分析判断，电池的污染与回收，反应活化能的含义，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是CH4．
（2）Y离子半径比Z离子的半径大（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是HCl（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| X | 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
| Y | 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 |
| Z | 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是CH4．
（2）Y离子半径比Z离子的半径大（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是HCl（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．
18．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）
| A． | CCl4、SiCl4、SiH4 | B． | H2S、NF3、CH4 | ||
| C． | BCl3、CH2═CHCl、环己烷 | D． | SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH |
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO-、K+、SO42- | |
| B． | 在含较多Al3+的溶液中：Na+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 在0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中：K+、Ba2+、I-、OH- | |
| D． | 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO${\;}_{3}^{-}$ |
15．化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（ ）
| A． | 青铜器、硬币都属于纯净物 | |
| B． | 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子 | |
| C． | 铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素 | |
| D． | 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析 |
．
．
或
（写出其中一种的结构简式）．
14．A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是（ ）
| A． | D＞C＞B＞A | B． | A＞B＞C＞D | C． | B＞A＞C＞D | D． | A＞B＞D＞C |