题目内容

15．化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（　　）
A．青铜器、硬币都属于纯净物
B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
C．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

分析 A、青铜器与硬币均属于合金，是混合物；
B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应；
C、沥青是石油加工得到的；
D、胆矾属于重金属盐，与蛋白质发生变性，不是盐析．

解答 解：A、青铜器与硬币均属于合金，是混合物，故A错误；
B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，利用此性质可以制作镜子，故B正确；
C、沥青是石油加工得到的，主要含有烃，故C错误；
D、胆矾属于重金属盐，与蛋白质发生变性，不是盐析，故D错误，故选B．

点评 本题主要考查的是混合物与纯净物的概念，葡萄糖、沥青以及蛋白质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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5．（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al（填化学式）；
（2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为2：3．
6．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如：  不能发生催化氧化反应．
请回答：
（1）B的结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH  B～H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
（2）上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
（3）C的结构简式为CH3CH（CH3）CHO
（4）写出下列反应的化学方程式：
④CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3C（CH3）=CH2+NaBr+H2O
⑦CH3CH（CH3）COOH+CH3C（CH3）2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（CH3）COOC（CH3）2CH3+H2O
C和新制银氨溶液反应CH3CH（CH3）CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（CH3）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）H的有多种同分异构体，写出符合下列要求物质的结构简式HCOOC（CH3）2C（CH3）3
A、能在碱性水溶液中水解 B、能发生银镜反应 C、核磁共振氢谱中只有三个峰，面积比为9：6：1．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．电解是把化学能转变成电能的过程
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．17gNH3含有10nA个质子
B．标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
C．1mol C2H6含有6nA个共价键
D．1mol 金属K被完全氧化生成KO2，失去2nA个电子
20．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为氧化反应．
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键和羰基（填官能团名称）．
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）．
（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯
酚 （）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试
剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．
7．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（　　）
A．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水
B．用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
D．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂
5．将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌．已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO．制备工艺流程如图：
（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是Zn2+水解使溶液显酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到3.2～5.2（相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol•L-1）．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.58.0
Cu2+5.26.7
Fe2+5.88.8
（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4．
（5）试剂X为Zn粉．
（6）由ZnSO4溶液需经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得ZnSO4•7H2O．
6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一
C．红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比

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