Question

【题目】在下列各说法中，正确的是

A.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，故B正确；

C. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO不是稳定的氧化物，故C错误；

D. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。

故选B。