题目内容

【题目】表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应。下列说法正确的是

A.室温下，22.4LNO2中所含原子总数为

B.36g中含有键的总数为

C.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为

D.上述反应中，生成1mol转移电子的数目为

【答案】D

【解析】

反应中，NO2中的N元素发生歧化反应，由反应前的+4价变为反应后HNO3中的+5价和NO中的+2价。

A．室温下，不能用22.4 L/mol计算22.4LNO2物质的量，A错误；

B．一个水分子中含有2个O-H共价键，都是键，H2O的物质的量为，含有的键总数为4NA，B错误；

C．一个NO分子中含有15个电子，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5mol，所含的电子总数为7.5NA，C错误；

D．根据反应的化学方程式可知，生成2 mol HNO3转移2 mol电子，故生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA，D正确；

故选D。

练习册系列答案
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②钠先沉在试管底是因为__________________；

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