题目内容

【题目】按要求完成下列各小题

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________

(2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________

(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是____________________________

(4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:

①该温度下水的离子积常数Kw=________________

②在该温度下,将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-

2.AlCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加热蒸干氯化铝溶液,促进铝离子的水解,使平衡正向移动,因HCl易挥发,则蒸干后得到Al(OH)3固体灼烧时Al(OH)3发生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼烧后得到氧化铝固体,故答案为:酸Al2O3

3.实验室配制FeSO4溶液,因亚铁离子发生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+则溶解时先加入少量的稀硫酸,增大氢离子浓度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3配制完毕后加入少量铁屑,可以发生Fe2Fe3=3Fe2,从而达到防止Fe2+被氧化的作用,故答案为:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化

4.① . t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1c(OH)=10b mol·L1Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12Kw=1.0×1012故答案为:1.0×1012

在该温度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol两溶液混合后氢氧根离子过量所得溶液中cOH= = 0.1mol/LcH+= =1011mol/L,则pH= lgcH+=11故答案为:11

型】
束】
24

【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________

(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________

(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子发生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,故答案为:CO32-+H2O HCO3-+OH-

2.由表中数据可知,酸性强弱顺序为:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根据越弱越水解的规律可知,离子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,则等物质的量浓度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为C>B>D>A故答案为:C>B>D>A

3.25℃HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,二者恰好完全反应,得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN)CN水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)因盐的水解反应是微弱的,则c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)故答案为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

4.A.常温下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀释,促进醋酸的电离,使醋酸电离平衡正向移动,nH+增大,但cH+cCH3COO减小A错误;B. 根据Ka=可知 = 根据A项分析可知,cCH3COO减小,因温度不变,则Ka不变 = 增大,故B正确;C. c(H)·c(OH)= Kw因温度不变,则Kw不变c(H)·c(OH)也不变,故C错误;答案选B

5.pH相同的不同醋酸和盐酸中,氢离子浓度相同,反应刚开始时,与Zn反应速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则所得氢气的质量:mH2盐酸<mH2醋酸故答案为:=;<。

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【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:

(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1

则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________

(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

温度降低时,反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”);反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________

(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________

③ 在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________

④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。

A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

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