题目内容
【题目】某位同学为验证SO2的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求：
用铜与浓硫酸反应制得SO2，化学方程式为_____________________________。
(1)将SO2通入氢硫酸中，现象是__________，化学反应方程式为________________，这说明SO2具有________性。
(2)将SO2通入溴水中，现象是_________________，化学反应方程式为___________，说明SO2具有________性。
(3)将SO2通入品红溶液，现象是_______________，将生成的溶液加热煮沸，现象是________________，原因是____________________。
(4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象是________，化学方程式为________________，这说明SO2具有________性氧化物的性质。
【答案】Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O溶液中有浅黄色沉淀生成2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化橙色褪去SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4还原红色褪去红色又恢复SO2与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色红色褪去SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或SO2＋NaOH===NaHSO3)酸
【解析】
铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和SO2，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（1）二氧化硫具有氧化性，将SO2通入氢硫酸中把硫化氢氧化为单质硫，实验现象是溶液中有浅黄色沉淀生成，化学反应方程式为2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。
（2）二氧化硫具有还原性，将SO2通入溴水中，二氧化硫被溴水氧化，所以实验现象是溴水的橙色褪去，化学反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。
（3）二氧化硫具有漂白性，能与有色物质结合成无色物质，因此将SO2通入品红溶液中的现象是红色褪去。由于二氧化硫的漂白作用不稳定，因此将生成的溶液加热煮沸又恢复原来颜色，即现象是红色又恢复。
（4）二氧化硫是酸性氧化物，能与强碱反应，所以将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，因此现象是红色褪去，化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O或SO2＋NaOH＝NaHSO3。
