题目内容
【题目】常温下，关于下列两个反应：
a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOH
CH3COO-+H+
b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是________，溶液的pH增大的是________________。
（2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，电离程度将________，溶液的导电性将________（填“增大”、“减小”、“不变”）
【答案】 a b a 增大 不变 增大 减小 增大
【解析】（1）加水稀释，电离平衡和水解平衡都是正向移动的，同时溶液的pH都向着pH=7的方向变化，所以a的pH升高（a是酸性的pH＜7）。
（2）向0.1 mol／L 醋酸钠溶液中加入醋酸钠，会增大醋酸根离子的浓度，平衡正向移动，水解出更多的氢氧根离子，所以碱性增强，溶液的pH增大。若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的浓度不变，所以溶液的pH将不变。
（3）向0.1 mol／L 醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸钠水解显碱性，所以可以认为是加入了一种碱性物质，所以pH升高。因为加入的醋酸钠会电离出醋酸根离子，对于醋酸的电离起到抑制作用，所以醋酸的电离程度减小。醋酸钠作为强电解质，完全电离生成大量的钠离子和醋酸根离子，所以溶液的离子浓度明显增强，导电能力也明显增大。
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