题目内容

【题目】按下列实验方法操作,能达到要求的是(
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.实验室制取蒸馏水时,圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加热饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

【答案】B
【解析】解:A.托盘天平精确度较低,只精确到0.1,故A错误;B.加热液体时应防止暴沸,应加入碎瓷片,故B正确;
C.加热饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀,制备氢氧化铁胶体,应在废水中滴加饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时停止加热,故C错误;
D.容量瓶只能在常温下使用,不能在容量瓶中溶解药品,故D错误.
故选B.

练习册系列答案
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【题目】已知ABCDE五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3;ABD三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;AB两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂;E生物金属之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。

1E的基态原子的价电子排布图为______

2BCD三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________

3化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,Mσ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________

4E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,Q的化学式为____

5电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClOBC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2BD2

①与BCD-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为__

②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________

6E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,E原子的半径为____cm

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下

用量简量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

1如果用30mL0.50mol/L硫酸与70mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________相等不相等,所求中和热___________相等不相等,简述理由_____________________

2某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液,若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____________________g

3若用KOH代替NaOH对测定结果___________(”)影响若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_____________(”)影响

4近似认为0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3中和后溶液温度上升了4℃生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1,则中和热△H=______小数点后保留一位有效数字)。

上述实验结果与-57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是____________填字母)。

A.实验装置保温隔热效果差

B.量取NaOH溶液体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

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