题目内容

【题目】下列离子方程式不正确的是

A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

【答案】C

【解析】足量乙酸与碳酸钠溶液反应生成CO2，离子方程式为2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A正确；醋酸溶液与新制氢氧化铜发生中和反应，离子方程式为2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O，故B正确；苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3- ，故C错误；乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，生成银沉淀，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是

A. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s

D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

【题目】某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

（2）写出试剂Y的名称：______。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，为确定C中固体成分现设计如下实验：

步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡，_____（填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

步骤3：向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。

则C中固体一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为_____。

【题目】研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

（问题讨论）

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是__________________________________________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________ 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______________________________；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________ mL。

【题目】某有机物A的结构简式为取1mol A，分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为

A. 3：3：2B. 3：2：1C. 1：1：1D. 3：4：2

【题目】Ⅰ、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②向设备Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化学方程式)，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式)，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________________。

④在设备Ⅳ中，CaO与水反应后的产物与B的水溶液反应的化学方程式为_____________。通过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是________、________、________、和________。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______。

(3)从溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液　⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是___________

Ⅱ．某化学兴趣小组的同学在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的结构和性质，同学们认为溴水褪色的原因有三种可能(请补充完整)：

①溴在不饱和键上发生加成反应。

②溴与甲基上的氢原子发生取代反应。

③______________________。

为确定此反应的机理，同学们进行了如下探究：

(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第________种可能被排除。

(2)有同学提出通过检测反应后溶液的酸碱性作进一步验证，就可确定该反应究竟是何种反应原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。

(3)若反应物Br2与生成物Br－的物质的量之比是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为________________________。

(4)已知烯烃能发生如下反应：RCHO＋R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：

___________________________________________；

【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

（1）氨气还原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：______________________________________________________。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol/L

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol/L

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为_________________。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K= _________________。

（3）湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式______________________。

【题目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

W

X

Y

Z

（1）Z在元素周期表中的位置______________。

（2）X的最简单氢化物的电子式为______。

（3）Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：________。工业生产Y单质的化学方程式为__________。

（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

（II）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

化学键

H—H

C—O

（CO中的化学键）

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（5）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。

【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为

A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网