题目内容

6．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl，据此解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl．
（1）W为Cl元素，处于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
（2）X和氢可以构成+1价阳离子为NH4+，其电子式是，非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故答案为：；强；
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M为NH4NO3，水溶液中铵根离子水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2，SO2能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HCl，反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2+O2?2SO3，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为$\frac{4mol}{2}$=2mol，该反应的热化学方程式是：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1，
故答案为：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
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元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.075
主要化合价+2+3+2+6，-2-2
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