Question

8．下列说法不正确的是（　　）

• A． 对处于平衡状态的2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反应，缩小体积后混合物颜色变深
• B． 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数减小
• C． 对于可逆反应FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）达到平衡后，向反应体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
• D． 合成氨时适当增大压强有利于提高氢气的转化率

Answer 1

分析 A、缩小体积，平衡不发生移动，但体积减小，混合物颜色变深；
B、假设再次通入的NO₂是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答；
C、氯离子不参与反应；
D、合成氨时适当增大压强，平衡向正反应分析移动．

解答 解：A．该反应为气体体积不变的反应，则缩小体积，平衡不发生移动，但体积减小，混合物颜色变深，故A正确；
B．假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO₂，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO₂、N₂O₄的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO₂的体积分数减小，故B正确；
C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；
D．合成氨时适当增大压强，平衡向正反应分析移动，有利于提高氮气的转化率，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了平衡移动原理，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，易错点为B．