Question

10．稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
（1）H⁺的物质的量 （2）c（H⁺） （3）c（OH^-） （4）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  （5）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$．

• A． （1）（3）（4）
• B． （1）（3）（5）
• C． （2）（4）（5）
• D． （1）（4）（5）

Answer 1

分析 用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但溶液的体积增大的多，则C（CH₃COO^-）、c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，加水促进电离，则c（CH₃COOH）减少．

解答 解：①加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，故正确；
②加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，故错误；
 ③加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故正确；
 ④加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故正确；
⑤加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但醋酸根离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点．