题目内容

9．可逆反应A（g）+2B（g）?C（g） 在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是（　　）
A．T1＞T2，正反应是放热反应B．T1＞T2，正反应是吸热反应
C．T2＞T1，正反应是放热反应D．T2＞T1，正反应是吸热反应

分析 根据图象可知，T1温度下，达到平衡所需的时间短，所以T1＞T2，温度高，A%大，因此，升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，据此分析．

解答 解：根据图象可知，T1温度下，达到平衡所需的时间短，所以T1＞T2，从T2到T1是升高温度，A%逐渐增大，说明升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；
故选A．

点评 本题考查化学平衡影响影响因素，难度中等，注意根据“先拐先平数值大”判断温度，再根据温度对平衡的影响解答．

练习册系列答案
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17．（1）将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a，b的关系是a=b（填“＜”“＞”“=”）；
（2）将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a，b的关系是a＞b（填“＜”“＞”“=”）．

合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( ）

A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
17．在一定条件下对于100mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．稀释溶液，c（CO32-）/c（OH-） 增大
B．升高温度，c（CO32-）/c（HCO3-）增大
C．溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．完全吸收0.1molCO2气体后，溶液中存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
4．20℃，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（　　）
A．20秒B．15秒C．40秒D．48秒
14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标
签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；（填正确的字母选项）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
1．按要求写出方程式．
（1）写出NaHCO3在水溶液里的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
（2）硫酸铜与氢氧化钡反应（写出离子方程式）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O（写出离子方程式）H++OH-═H2O．
18．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（　　）
A．B．C．D．
19．某有机物化合物A的结构简式为：
完成下列问题：
（1）化合物A是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，它的系统命名是2，2，4-三甲基戊烷，它的沸点比正辛烷的低．
（2）A在适当条件下可以与Cl2发生取代反应生成一氯代物，生成的一氯代物可能有4种，写出其中两种结构简式（CH3）2CClCH2C（CH3）3，（CH3）2CHCHClC（CH3）3．

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