题目内容
4．20℃，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）| A． | 20秒 | B． | 15秒 | C． | 40秒 | D． | 48秒 |
分析 已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的$\frac{1}{8}$，以此解答该题．
解答 解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时，将1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．即120s；已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的$\frac{1}{8}$，则同样的反应出现混浊需要的时间为$\frac{120s}{8}$=15s，
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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14．异戊二烯与溴水反应的加成产物最多有（ ）
| A． | 5种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣
2Fe2++I2”的是( ）
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN）6]溶液 | 有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在） |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 | |
| C． | 分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸 | |
| D． | 向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动 |
19．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ | |
| B． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3） | |
| D． | 0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+） |
9．
可逆反应A（g）+2B（g）?C（g） 在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是（ ）
可逆反应A（g）+2B（g）?C（g） 在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是（ ）| A． | T1＞T2，正反应是放热反应 | B． | T1＞T2，正反应是吸热反应 | ||
| C． | T2＞T1，正反应是放热反应 | D． | T2＞T1，正反应是吸热反应 |
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