Question

17．在一定条件下对于100mL 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释溶液，c（CO₃^2-）/c（OH^-） 增大
• B． 升高温度，c（CO₃^2-）/c（HCO₃^-）增大
• C． 溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 完全吸收0.1molCO₂气体后，溶液中存在：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
A、稀释溶液，Na₂CO₃的水解平衡右移，CO₃^2-的物质的量减少，水解出的OH^-的物质的量增多，据此分析；
B、盐类水解吸热，升温会导致水解平衡右移，c（CO₃^2-）减少，水解出的c（HCO₃^-）增多；
C、根据溶液的电荷守恒来分析；
D、溶液中Na₂CO₃的物质的量为0.1mol，完全吸收0.1molCO₂气体后恰好完全反应生成0.1molNaHCO₃，根据物料守恒来分析．

解答 解：Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
A、稀释溶液，Na₂CO₃的水解平衡右移，n（CO₃^2-）减少，水解出的n（OH^-）增多，$\frac{n（C{{O}_{3}}^{2-}）}{n（O{H}^{-}）}$减小，故$\frac{\frac{n（C{{O}_{3}}^{2-}）}{V}}{\frac{n（O{H}^{-}）}{V}}$=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故A错误；
B、盐类水解吸热，升温会导致水解平衡右移，c（CO₃^2-）减少，水解出的c（HCO₃^-）增多，故c（CO₃^2-）/c（HCO₃^-）减小，故B错误；
C、溶液中Na₂CO₃的物质的量为0.1mol，完全吸收0.1molCO₂气体后恰好完全反应生成0.1molNaHCO₃，HCO₃^-既能水解为H₂CO₃又能电离为CO₃^2-，根据物料守恒可有：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了影响盐溶液水解平衡的因素和平衡移动后溶液中离子浓度的变化，难度不大，注意掌握盐溶液中的三个守恒．