题目内容

17.(1)将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a,b的关系是a=b(填“<”“>”“=”);
(2)将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a,b的关系是a>b(填“<”“>”“=”).

分析 根据方程式:Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑利用差量法来解答;

解答 解:(1)设物质的量都为1mol,则
Na2O+H2O=2NaOH△m
1mol         2mol       62g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m
1mol        2mol        62g  
由方程式可知,生成溶质的物质的量相等,则溶质的质量相等,反应后两溶液的质量相等,则两溶液溶质质量分数相等,即a=b;
故答案为:=;
(2)设质量都为1g,水的质量分别为mg,则
Na2O+H2O=2NaOH△m
1mol       2mol        62g
$\frac{1}{62}$mol     $\frac{1}{31}$mol        1g
溶质的质量为$\frac{40}{31}$g,溶液的质量分数分别为$\frac{\frac{40}{31}}{m+1}$×100%=$\frac{40}{31m+31}$×100=a%
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m
2mol        4mol        124            
$\frac{1}{78}$mol      $\frac{1}{39}$mol       $\frac{64}{78}$g
溶质的质量为$\frac{40}{39}$g,溶液的质量分数分别为$\frac{\frac{40}{39}}{m+\frac{64}{78}}$×100%=$\frac{40}{39m+32}$×100%=b%
由于31m+31<39m+32,所以a%>b%,即a>b;
故答案为:>.

点评 本题考查溶液质量分数的计算,题目难度中等,注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算.

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