题目内容
3．下列反应的离子方程式表示不正确的是（ ）| A． | 漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
| B． | FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| C． | AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| D． | SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ |
分析 A．反应生成碳酸钙和HClO；
B．少量氯气，只有亚铁离子被氧化；
C．反应生成银氨溶液；
D．发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸．
解答 解：A．漂白粉溶液在空气中长时间放置的离子反应为Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故A错误；
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故C正确；
D．SO2使氯水褪色的离子反应为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故D正确；
故选A．
点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意银氨溶液的配制，题目难度不大．
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2．
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列有关判断正确的是（ ）
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列有关判断正确的是（ ）| A． | 简单氢化物的热稳定性：C＞A | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C | |
| C． | B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应 | |
| D． | 常温下它们的单质均为固态 |
14．
滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中．某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析．
（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量．实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为溶液的颜色由红色变为浅红色，为何此种情况能测出NaOH的含量？能，酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应．
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？不能，滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积
（2）测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量．准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2+
2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3标准溶液应该用碱式式滴定管．有关实验数值如表（第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中）．
该碘盐中碘元素的百分含量为0.03175%，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是b．
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水．
滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中．某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析．（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量．实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为溶液的颜色由红色变为浅红色，为何此种情况能测出NaOH的含量？能，酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应．
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？不能，滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积
（2）测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量．准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2+
2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3标准溶液应该用碱式式滴定管．有关实验数值如表（第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中）．
| 滴定次数 | 待测液的体积（mL） | 滴定前的读数（mL） | 滴定后的读数（mL） |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | V=15.90 |
| 第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
| 第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水．
11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ）
| A． | x+2 | B． | x+4 | C． | x+18 | D． | x+34 |
；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的化学方程式为Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
15．下列表示的是N原子的轨道表示式：
它违背了（ ）
它违背了（ ）| A． | 能量守恒原理 | B． | 能量最低原理 | C． | 泡利不相容原理 | D． | 洪特规则 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
| B． | 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 | |
| C． | 任何原子或离子的组成中都含有质子 | |
| D． | 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |