题目内容
12．下列叙述正确的是（ ）| A． | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
| B． | 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 | |
| C． | 任何原子或离子的组成中都含有质子 | |
| D． | 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |
分析 A、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数；
B、某元素原子最外层只有两个电子，可能是氦；
C、根据原子或离子的构成分析判断；
D、同位素的物理性质不同，但化学性质相同．
解答 解：A、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；
B、某元素原子最外层只有两个电子，可能是氦，但氦是非金属元素，故B错误；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；
D、同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确某元素原子最外层只有两个电子，可能是氦．
练习册系列答案
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2．
酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失的快慢来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A
（3）若配置酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L．用该草酸按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
（4）写出表中a对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；
（5）该小组同学对实验1和3分别进行的3次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就缩短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率的影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案：其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn 2++8H2O．
酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失的快慢来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A
（3）若配置酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L．用该草酸按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
| 实验 编号 | 温度 （℃） | 催化剂 用量（g） | 酸性KMnO4溶液 | 实验目的 a．实验1和2探究___________ b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响 c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响 | |
| 体积 （mL） | 浓度 （mol/L） | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
（5）该小组同学对实验1和3分别进行的3次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）
| 实验 编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn 2++8H2O．
3．下列反应的离子方程式表示不正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
| B． | FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| C． | AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| D． | SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 | |
| B． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| C． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| D． | 碱金属和卤素单质的熔沸点均随原子序数的增大而逐渐升高 |
在一体积为2L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
1．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯的结构简式： | B． | 丙烷分子的比例模型： | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式： | D． | 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： |
2．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如表所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等．有关说法正确的是（ ）
| A | B |
| C | D |
| A． | 原子半径：C＞A=D＞B | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物酸性：B＞D | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：C＞D＞B | |
| D． | C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A＞C |