题目内容
15．下列表示的是N原子的轨道表示式：
它违背了（ ）| A． | 能量守恒原理 | B． | 能量最低原理 | C． | 泡利不相容原理 | D． | 洪特规则 |
分析 能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．
保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．
洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低．
解答 解：N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则，
故选D．
点评 本题考查了原子核外电子排布，领会能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大．
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6．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
| A． | pH减小 | B． | $\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | ||
| C． | 水的电离程度先减小后增大 | D． | Kb（NH3•H2O）不变 |
3．下列反应的离子方程式表示不正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
| B． | FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| C． | AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| D． | SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 | |
| B． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
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| D． | 碱金属和卤素单质的熔沸点均随原子序数的增大而逐渐升高 |
在一体积为2L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
