题目内容
15.下列表示的是N原子的轨道表示式:它违背了( )A. | 能量守恒原理 | B. | 能量最低原理 | C. | 泡利不相容原理 | D. | 洪特规则 |
分析 能量最低原理:原子核外电子先占有能量较低的轨道.然后依次进入能量较高的轨道.
保里不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子.
洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,②自旋状态相同,③全空、全满或半满时能量最低.
解答 解:N原子核外电子数为7,处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道,且自旋状态相同,因此违背了洪特规则,
故选D.
点评 本题考查了原子核外电子排布,领会能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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6.室温下,向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是( )
A. | pH减小 | B. | $\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$增大 | ||
C. | 水的电离程度先减小后增大 | D. | Kb(NH3•H2O)不变 |
3.下列反应的离子方程式表示不正确的是( )
A. | 漂白粉溶液在空气中长时间放置:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
B. | FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
C. | AgNO3溶液中加入过量稀氨水:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O | |
D. | SO2使氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ |
20.下列说法中正确的是( )
A. | ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越难失去电子 | |
B. | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
C. | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
D. | 碱金属和卤素单质的熔沸点均随原子序数的增大而逐渐升高 |