题目内容

1．某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：
（1）上述制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）收集时选择氨气的进气口a（填“a”或“b”）
（3）在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应，生成某单质气体并产生白烟．试写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止污染环境可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

分析 （1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙混合物制备氨气；
（2）氨气密度小于空气密度，应采用向下排气法；
（3）根据反应现象判断生成物，从而写出相应的化学方程式；氯气能和水反应生成酸，酸和碱能发生中和反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气．

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨气密度小于空气密度，应采用向下排气法，氨气从a口进入，从b口出；
故答案为：a；
（3）氨气和氯气反应生成单质氮气和白烟，白烟是氯化铵固体，反应方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；氯气能和水反应生成酸，酸和碱能发生中和反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气；
故答案为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；氢氧化钠溶液．

点评 本题考查了常见气体制备原理及装置选择，熟悉制备原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是C
A．OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B．2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O．
12．100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）[提示：稀溶液混合后，其体积可以相加]．
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.5 mol•L-1
9．熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，氧化剂是含CO2的O2，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变．①负极反应为：CO-2e-+CO32-=2CO2，②正极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-，③工作时熔融体中的碳酸根离子向负极移动．
16．下列物质的分类组合正确的是（　　）
 A     B           CD
化合物  HCl     NaOH     Cu2（OH）2SO4     FeSO4•7H2O
氧化物  H2O        Na2O       CO  Fe3O4
电解质  浓盐酸     纯碱      胆矾溶液         铁
A．AB．BC．CD．D
6．A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA．经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H外，它还含有一个卤原子，分子中只含有一个甲基．化合物A～H 的转化关系如如图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C 反应可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

已知：
①
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请完成下列问题：
（1）A 的结构简式：；B1 的分子式为C6H8．
（2）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
（3）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式．
（4）符合下列条件的E 的同分异构体共有2种．
①含有三个甲基；   ②能与NaHCO3 反应；   ③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
（5）设计实验验C 中所含有的非氧官能团取少量C加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子．
13．在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?2Fe（OH）2+2H+，又已知Fe2+的颜色为浅绿色．现向该溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色为（　　）
A．无变化B．变为无色C．变为深绿色D．变为棕黄色
10．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：
已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g•L-1．
（1）写出A、B的结构简式：ACH2=CH2；BHCHO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C→DCH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
B→FHCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．
E+G→XHCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O．
11．第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
甲1872022.6
乙272.26425.25以任意比互溶
①1mol乙分子含有3NA个σ键；
②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．

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