题目内容
17.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,试回答:(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是9:5;
(2)当转移1mol电子时,被氧化的Cl2的物质的量是$\frac{1}{18}$mol;
(3)每产生1mol O2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是2mol;
(4)反应消耗的水是C
A.全部被氧化 B.全部被还原 C.$\frac{2}{5}$被氧化 D.$\frac{2}{5}$被还原.
分析 反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,Cl元素的化合价既升高又降低,其中9molCl原子得电子,1molCl原子失电子,O元素的化合价升高,2molO原子失电子,以此来解答.
解答 解:(1)反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,9molCl原子得电子,1molCl原子失电子,2molO原子失电子,则氧化剂为4.5mol,还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5,故答案为:9:5;
(2)反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,5mol氯气反应时,被氧化的氯气为0.5mol,转移电子的物质的量为9mol,则当转移1mol电子时,被氧化的Cl2的物质的量是$\frac{1}{18}$mol,故答案为:$\frac{1}{18}$mol;
(3)每产生1mol O2时,O元素失去4mol电子,则氯元素得到4mol,所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol,故答案为:2 mol;
(4)由可知,5molH2O参加反应,只有2mol作还原剂被氧化,即反应消耗的水是$\frac{2}{5}$被氧化,故答案为:C.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意判断Cl、O元素的化合价,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.下列说法正确的是( )
A. | 在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si,硅被还原,可推知碳的非金属性强于硅的非金属性 | |
B. | 由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”,可推知C比S的非金属性弱 | |
C. | 向某溶液中加入稀盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含有CO32- | |
D. | 由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化 |
5.下列几组判断均正确的是( )
①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互为同位素 ②和为同一物质③和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤和为同系物 ⑥和为芳香化合物( )
①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互为同位素 ②和为同一物质③和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤和为同系物 ⑥和为芳香化合物( )
A. | ①③④⑥ | B. | ①②④⑤ | C. | ①②⑤⑥ | D. | ②③④⑤ |
12.100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为( )[提示:稀溶液混合后,其体积可以相加].
A. | 0.2 mol•L-1 | B. | 0.4 mol•L-1 | C. | 0.25 mol•L-1 | D. | 0.5 mol•L-1 |
7.下列反应中是吸热反应的是( )
A. | 氧化钙溶于水 | B. | 乙醇燃烧 | ||
C. | 铝粉与氧化铁粉末反应 | D. | 碳酸钙受热分解 |