下列粒子属等电子体的是( )A．SO2和O3B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列粒子属等电子体的是（　　）

A．

SO₂和O₃

B．

CH₄和NH₄⁺

C．

NH₂^-和H₂O₂

D．

HCl和H₂O

分析等电子体指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处，据此解答即可．

解答解：A．SO₂和O₃中含有3个原子，SO₂的价电子数是6+6×2=18，O₃的价电子数是6×3=18，所以是等电子体，故A选；
B．CH₄和NH₄⁺中含有5个原子，甲烷的价电子数是4+4=8，铵根的价电子数是5+4-1=8，所以是等电子体，故B选；
C．NH₂^-和H₂O₂，原子个数不相同，所以不是等电子体，故C不选；
D．HCl和H₂O，原子个数不相同，所以不是等电子体，故D不选；
故选AB．

点评本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，题目难度不大．

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6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺		B．	盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
	C．	在外电路中，电流从负极流向正极		D．	电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

8．

下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．
（1）元素⑥的元素名称是铝，元素⑤位于元素周期表的s区；
（2）元素①原子的价电子数是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金属元素最强的是O（用所对应的元素符号表示．下同）．元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（4）元素性质周期表变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．元素⑩的单质可能具有的性质是ab（填字母）；
a、能导电导热b、能与稀盐酸反应生成氢气c、其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是Al₂O₃（填化学式）．在元素①-⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（6）元素⑨原子的外围电子排布为3d⁶4s²．

5．下列有机物的转化中没有进行的反应类型是（　　）

12．

四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物A，A的结构简式如图所示：
（1）1molA最多可与8mol NaOH反应．
（2）A不具有的性质是②⑤（填写序号）．
①与FeCl₃溶液发生显色反应
②加聚反应
③与溴水发生取代反应
④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
⑤与溴水发生加成反应
（3）有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请写出B的结构简式

．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
	B．	浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
	C．	用Na₂CO₃溶液不能区分CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃
	D．	油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

9．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO₂气体和672mL N₂O₄气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（　　）

6．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	离子化合物一定只含离子键
	B．	共价化合物可能含有离子键
	C．	只含离子键的纯净物一定是离子化合物
	D．	只含共价键的纯净物一定是共价化合物

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
	B．	单质的还原性：丁＞丙＞甲
	C．	甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
	D．	乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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